高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

常温下，用 0.1mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H^＋）＋c（HCO3^－）＋c（H2CO3）＝c（OH^－）

B．当V＝5时：c（CO3^2—）＋c（HCO 3^－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl^－）

C．当V＝10时：c（Na^＋）＞c（HCO 3^－）＞c（CO3^2—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1moI·L^－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)< c(H^+)

B．0.1moI·L^－lNH4Cl溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)= c(Cl^－)+c(OH^－)

C．0.1moI·L^－lNa2CO3溶液与0.1moI·L^－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)+c(H2CO3)=0.1moI·L^－l

D．浓度均为0.1 moI·L^－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加CuO调整溶液pH至3～4
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

 
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃^2—+2HClO

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^+)>c (SO4^2-)>c（NH4^+）>c（OH^－）=c(H^＋)

B．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na^+）＞c（Al^3+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．Na2CO3溶液：c（OH^－）-c(H^＋)=c(HCO3^-)+2 c(H2CO3)；

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液c(Na^+)>c(CH3COO^-)

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na^+）＝c（HCO3^－） + c（H2CO3） + 2c（CO3^2^－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na^+）＝c（CH3COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2^－） + c（OH^－） ＝ c（H^+） + c（H2S）

常温下，将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是
A．电荷守恒：c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
B．物料守恒：c（HA）+c（A^－）=0.1mol/L
C．质子守恒：c（HA）+c（H^＋）= c（A^－）+c（OH^－）
D．物料守恒：c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

下列说法中，正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

B．取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

C．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H^＋)相同

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO4^2—)>c(K^+)>c(A1^3+)>c(H^+)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1•L^—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L^—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在01mo1•L^—1CH3COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH3COOH)+c(H^+)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na^+)>c(HX)>c(X^—)>c(H^+)>c(OH^—)

下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4^+)＞c (OH^-)＞c (SO4^2^-)＞c (H^+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K^+)＋c (H^+)＝c (CO3^2^-)＋c (HCO3^-)＋c (OH^-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na^+)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H^+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS^－)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH4^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)

B．c(Na^+)+c(H^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(OH^－)

C．HCO3^-的电离程度大于HCO3^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3 = Na^++ HCO3^-，HCO3^- = H^++ CO3^2-

下列叙述中正确的是

A．向体积为Va的0.02 mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 mol·L^-1 NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH3COOH)＋c(H^+)