常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度

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常温下，用 0.1mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H^＋）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）＝c（OH^－）

B．当V＝5时：c（CO₃^2—）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）＝2c（Cl^－）

C．当V＝10时：c（Na^＋）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2—）＞c（H₂CO₃）

D．当V＝a时：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

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电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr₂O₇^2-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³⁺；②Cr₂O₇^2-被还原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr (OH）₃]=6.3×10^-31。下列说法正确的是

A．阳极材料也可以是Cu

B．阴极每产生3molH₂，则有1mol Cr₂O₇^2-被还原

C．一段时间后溶液中发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D．电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

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右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．分子组成为C_m(H₂O）_n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H^＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO₂＋4H⁺＋2e^—＝Mn²^＋＋2H₂O

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X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是：

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成。

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将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别

A．2 mol、3 mol、6 mol	B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、2 mol

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