高中化学盐类水解的应用选择题

下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L^－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－1NH4Cl和0.1mol·L^－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系 c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中： c(Na^+)=c(CH3COO^－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe^2+、NO3^-、ClO^-、Na^+能大量共存

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在Na2S稀溶液中：c (Na^＋)＞c (S^2^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)＞c (HS^－)

B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na^＋)＋c (H^＋)=" c" (OH^－)＋c (C2O4^2^－)＋c (HC2O4^－)

C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 3 c (Na^＋)="2[c" (CO3^2^－)+ c (HCO3^－)+ c (H2CO3)]

D．在NaHSO3稀溶液中：c (OH^－)＋c (SO3^2^－)=" c" (H^＋)＋c (H2SO3)

等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系 是

A．c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)	B．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)	D．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列说法正确的是

A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×10^23个

B．NaHS溶液中HS^－的水解方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

C．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．由水电离出的c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中可能含有：Fe^2^＋、K^＋、CO3^2^－、NO3^－

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(Cl^－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10^-4，Ka(HCN)=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4^+)的大小顺序为：③＞②＞①

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF(aq)＋OH^－(aq)＝F^－(aq)＋H₂O(l)   △H＝－67.7kJ/mol
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)          △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F^－)＜c(Na^＋)＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na^＋)＝c(F^－)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na^+)＝c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^＋)＝2c(SO4^2^－)＋c(OH^－)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则有
c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A^-水解能力，则有
c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有
c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，
c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH₂A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L^-1

B．H2A是二元弱酸

C．a-b段发生反应HA^－＋OH^－=H2O＋A^2^－

D．a点时HA^－的水解程度大于电解程度

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－8mol·L^－1
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7mol·L^－1
Ka2＝5.6×10^－11mol·L^－1

A．c(Na^＋）＋c(H^＋）＝c(HCO₃^-）＋c(ClO^－）＋c(OH^－）   
B．c(HCO₃^-）>c(ClO^－）>c(OH^－）
C．c(HClO）＋c(ClO^－）＝c(HCO₃^-）＋c(H₂CO₃）        
D．c(ClO^－）>c(HCO₃^-）>c(H^＋）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(H₂A) ＞ c(A^2-)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
C．物质的量浓度均为0.2mol·L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) =c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=0.2mol·L^-1
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

25^oC时，取浓度均为0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^-1NaOH溶液、0.1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H^+)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]