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浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷

下列说法不正确的是

A.探究温度对反应速率影响时,应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
B.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快
C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
D.判断皂化反应是否完全,可取反应后的混合液滴入热水中
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
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某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为( )

A.△H<0, △S>0 B.ΔH<0,△S<0
C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0
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下图所示的实验,能达到实验目的的是

A.实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B.实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
C.实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
D.图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液:Na+、C2O42—、MnO4、SO42—
②pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32、NO3、SO32
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2

A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.①④⑤
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在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是

A.1:8 B.8:1 C.35.5:108 D.108:35.5
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.③⑥⑦ B.①②⑤ C.②④⑥ D.①②④⑤
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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是

A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂
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X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是

A.M的单质具有两性,所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D.Y的单质都有剧毒,而且其着火点低,常保存在冷水中
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在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是

A.Fe2S3、I2 B.Al(OH)3、I2
C.Fe(OH)3、Al(OH)3 D.FeS、S、Al(OH)3
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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+     ②有胶状物质生成
③有气体产生       ④溶液颜色发生变化         ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①③④⑤ D.②④⑤
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下列说法不正确的是

A.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
B.的分子式为C17H26O3
C.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等
D.结构片段为的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成的
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3: Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D.向Mg(HCO32溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

化学式
电离常数
HClO
Ka=3×10-8mol·L-1
H2CO3
Ka1=4.3×10-7mol·L-1
Ka2=5.6×10-11mol·L-1

A.c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(ClO)+c(OH)   
B.c(HCO3-)>c(ClO)>c(OH
C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)        
D.c(ClO)>c(HCO3-)>c(H

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已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是

A.c(CN)>c(Na B.c(CN) > c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN)=0.2 mol·L-1 D.c(CN)+c(OH)=0.1 mol·L-1
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常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示: 下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子
B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
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酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使酸碱度降低,有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能,对人体具有长寿和保健作用,乳酸的结构为:
工业上它可由乙烯来合成,方法如下:

(提示:(1)CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl,(2)的加成类似于的加成)
(1)乳酸所含的官能团的名称是                        
(2)写出下列转化的化学方程式:
①A的生成                         
②C的生成                          
③乳酸在一定条件合成聚乳酸                   
(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式
a、属于酯类         b、含有-OH          c、能发生银镜反应

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湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是       .氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化的原因是            
(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:               
(3)上述电解过程中析出锌的电极反应式为                   
(4)产生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为            
(5)氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为            
      
(6)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH33]CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是  ________(填写选项编号).
A.高温、高压         B.高温、低压
C.低温、低压         D.低温、高压
(7)用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(l)+H2O(g) △H<0,恒温恒容密闭容器中,下列依据能说明该反应达到平衡状态的是          
A、容器中气体密度不变    
B、容器中气体压强不变   
C、n(NH3):n(CO2)=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2,同时消耗1molH2O  
E、容器内温度保持不变
(8)某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(l)+H2O(g)反应,该反应进行到40 s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________.上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。

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某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在           中(填写仪器编号).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关      、打开开关       就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由                
(3)该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是                 
(4)在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O] (式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是         
A.用冷水洗                        B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗                D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为                      .
滴定终点的现象是                     .
通过实验数据计算的该产品纯度为              (用字母ac表).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是      
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

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