湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：
请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 ．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g）+H2O(g）
CO(g）+3H2(g）。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g）与H2O(g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为 ．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3）2CH3COO](l）+CO(g）+NH3(g）
[Cu(NH3）3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ________（填写选项编号）．
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO(NH2）2]的反应为：2NH3(g）+CO2(g）
CO(NH2）2(l）+H2O(g） △H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n(NH3）:n(CO2）=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g）+CO2(g）CO(NH2）2(l）+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________．上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
已知：N2 (g)+2NO2 (g) 
4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，
则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
| t(s) |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| n(NO2)(mol) |
20 |
13.96 |
10.08 |
10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2
D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（
）。写出以邻甲基苯酚（ 
）和乙醇为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2
完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式 。A→B的反应条件为 。E→G的反应类型为 。
（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是 。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。
A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）①B的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填序号） 。
A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。
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