(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液,向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中,则滤液中发生的离子反应有 , , 。
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为__________.(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________.(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:____________.(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是__________A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>ⅡB.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=ⅡC.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>ⅡD.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<ⅡE.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=ⅡF.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极,浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是____________
今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________
将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片盖好瓶口后,分别作如下处理,各有怎样的现象发生。(1)①置于黑暗中:_____________________________________________;②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁:______________________________;③放在有光线的房子里:_________________________________。(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应,请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式:________________________________
下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出元素符号:①__________,④__________,⑥__________,⑦__________。(2)若用M代表碱金属元素,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________;若用X表示卤族元素,则其气态氢化物的分子式为________;元素②、⑧、?的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。(3)在元素③与⑩中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),写出用化学实验证明它较活泼的方法:__________________________________________。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 ;(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是 。(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为 ;(每个球均表示1个原子)