维生素C又称"抗坏血酸"，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填"氧化性"或"还原性)
（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
已知：
完成下列填空：
（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则该烃的结构简式为______________________________________。
（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_________。
分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：
（3）上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_________________________（均填结构简式）
（4）反应①是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是__________；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因___________（写出一条）。
工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。
完成下列填空：
（1）用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）T是________； W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。
（4）甲流程中设计循环I的目的是________________；乙流程中设计循环I的目的是_____________。
（5）在乙流程中，若通入NH3 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利用率为__________。
（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)2·4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。
Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。
完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-)
b．c(Na+) + c(H+) =" 2" c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)
c．c(Na+) =" 2" c(HS-)
二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H2O → 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境）
NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。
粤公网安备 44130202000953号