目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：
2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18g H2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。
| A．1mol | B．1mol/L | C．1g/mol | D．18ml |
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：
（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；② 。
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。
Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝ 。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = H
Cl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。
Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去） 
（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；
（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为___________________________；
（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方
程式为 ____________；
（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；
（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？ 。若能，请计算；若不能，请说明理由。
磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：
（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）
A．足量的CO2，适量的NH3 B．足量的NH3，少量的CO2
C．适量的CO2，足量的NH3 D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．分液漏斗
E．普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H．酒精灯
（4）过滤I所得滤
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。
镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为_______________；
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
（2）某镍配合
物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．金属键 E．配位键 |
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③
④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。
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