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[江苏]2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
C.充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料
D.加大秸秆的综合利用,如发酵制沼气、生产乙醇等,提高资源的利用率
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下列有关化学用语表示正确的是

A.氯化铵的电子式:
B.中子数为21的钾原子:
C.甲烷分子的球棍模型:
D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+H3O+
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1的KI溶液: Na、Ag+、NO3-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO、Cl
C.0.1 mol·L-1的KMnO4溶液:Na、K、Cl、SO32-
D.遇苯酚变紫色的溶液:Na、Mg2+、SO42-、Cl
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下列有关物质性质的应用错误的是

A.Al2O3的熔点很高,可用于制造耐火材料
B.H2O2有氧化性,可用于杀菌消毒
C.常温下,铝遇浓硫酸会钝化,可用铝槽车运输浓硫酸
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析,可用于杀菌消毒
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用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取干燥的氨气
B.用图乙装置配制银氨溶液
C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D.用图丁装置吸收NH3,并防止倒吸
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甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

 





C
N2
S
Fe

CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3

 
A.①②          B.②③           C.①④           D.③④

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol羟基()中含有的电子数为0.7 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
C.0.1 mol N2与足量H2反应,转移的电子数为0.6 NA
D.标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
D.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热:

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O↓+3H2O

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电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

A.可以用铝片或铜片代替铁片
B.阳极产生的气体可能是O2
C.电解过程中H+向阳极移动
D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A.元素X形成的单质一定是原子晶体
B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
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下列有关说法正确的是

A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性:苯酚> HCO3-
B
向乙醇中加入浓H2SO4,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液
褪色
该气体是乙烯
C
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝
气体Y是Cl2

 

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丹参素能明显抑制血小板的聚集,其结构如图所示,下列说法错误的是

A.丹参素的分子式为C9H10O5
B.丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
C.1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应
D.丹参素分子中含有手性碳原子
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl)
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>①
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向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

容器


容积(L)
0.5
0.5
反应放热(kJ)
Q1
Q2
反应物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB

 
下列说法正确的是
A.x=1
B.Q1>2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正)> v(逆)

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电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol-1

(1)某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为                
(2)固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq),该反应能自发进行的原因是       
(3)请在上图虚框内补充一步工业生产流程                
(4)下列物质中也可用作“固碳”的是         。(填字母)
a.CaCl2  b.H2NCH2COONa  c.(NH4)2CO3
(5)由图可知,90℃后曲线A溶解效率下降,分析其原因   

(6)经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯,可采取的措施依次为:对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是  

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胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示:

已知:Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③,而醇羟基则不能。

(1)反应①的类型是   
(2)写出香草醛中含氧官能团的名称   
(3)写出反应③的化学方程式   
(4)写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式   
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环,核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
(5)以香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇(),写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下:

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以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:
步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2
步骤2:过滤,调节滤液的pH;
步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。
已知:离子沉淀的pH见下表。

离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0

 
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式   
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是     
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。

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由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表:

 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34

(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和   。(填字母)
a.表面皿     b.蒸发皿     c.铁坩埚     d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是   ;不宜用盐酸的原因是   
(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比,电解法的优势为   
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75~80 ℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为   
②达到滴定终点的标志为   
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度   。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)     
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为   

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二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)         △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=   kJ·mol-1
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有   
A.使用过量的CO          B.升高温度             C.增大压强 
(3)反应③能提高CH3OCH3的产率,原因是   
(4)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是   
A.△H <0     
B.P1<P2<P3 
C.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%[
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为   时最有利于二甲醚的合成。
(6)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为   

图1                       图2                      图3     
(7)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是   

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一定条件下, Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为   
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为   。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是   
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为   
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是   。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式   

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