高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH4^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)

B．c(Na^+)+c(H^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(OH^－)

C．HCO3^-的电离程度大于HCO3^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3 = Na^++ HCO3^-，HCO3^- = H^++ CO3^2-

下列叙述中正确的是

A．向体积为Va的0.02 mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 mol·L^-1 NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH3COOH)＋c(H^+)

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H^+）=c（SO4^2^﹣）+c（OH^﹣）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag^+）＞c（Cl^﹣）=c（I^﹣）

C．CO2的水溶液：c（H^+）＞c（HCO3^﹣）=2c（CO3^2^﹣）

D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na^+）=2[c（HC2O4^﹣）+c（C2O4^2^﹣）+c（H2C2O4）]

室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na^+) + c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na^+) + c(H^+)－c(OH^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H^+)=c(OH^－)+c(CH3COOH)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na^＋)>c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3^2-)－c(H2SO3)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH3•H2O溶液中： c (NH4^+)<c (OH^－)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4^+)=c(Cl^-)

C．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(HCO3^-)+c(CO3^-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4^+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1=4.3×10^－7   K2=5.6×10^－11

 
A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂ SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO4^2)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO4^2)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH4^+)

常温下，在25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝c(Na^＋)

C．当c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．当c(OH^－)＞c(H^＋)时，a一定小于12.5

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH3COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H2CO3）

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4^＋)＜c(SO4^2^－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO3^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH3COO^－)

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH^－) = c(H⁺) 
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c ()+c ()

有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH3COO^-)= c(H^+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)等于溶液③中的c(CH3COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)=c(Na^+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na^+)> c(CH3COO^-)> c(H^+)> c(OH^-)