高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述不正确的是

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H^+)＞1.0×10^-7 mol·L^-1

如图为常温下，向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L^－1

B．a＞12.5

C．B点溶液中c（Na^＋）一定等于c（CH3COO^－）

D．D点溶液中： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（CH3COOH）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10^-20

B．向Cu^2+浓度为10^-5mol•L^-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10^-5mol•L^-1 Zn^2+、Fe^2+、Mn^2+的混合溶液中逐滴加入10^-4mol•L^-1 Na2S溶液，Zn^2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H2S)=c(Na^+)

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH4^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(NH4^＋) ＞c(H^＋)

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （      ）

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2^－）

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是

A．NaHB的电离方程式为：NaHBNa^＋＋H^＋＋B^2^－

B．NaHB溶液一定显碱性

C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－H2O

D．NaHB溶液中一定存在：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HB^－）＋2c（B^2^－）＋c（OH^－）

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c（H^+）＞c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4^+)前者小于后者

D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H^+)=10^-51mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H^+)

B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO4^2-＞c(NH4^+)＞c(Cu^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na^+)+c(H^+)+c(H2CO3)＞c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．结合H^+的能力：Y^－＞CO3^2^－＞X^－＞HCO3^－

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H^+ +Y^2-

B．HY^-的水解方程式：HY^- + H2OH3O^+ + Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^+)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^+)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^+) + c(Na^+)＝c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－）＞c(H^+)

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H^+)

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS^－)

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)

下列说法正确的是

A．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na^+)＝3[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3 )]

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
；
。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
阳离子

 
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。