高中化学盐类水解的应用选择题

关于溶液的下列说法正确的是（  ）

A．c(H^+)︰c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^+、Ba^2+、ClO^－、CO3^2^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^+)＝10^-13mol/L的溶液中K^+、Cl^－、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3

④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

下列判断正确的是（  ）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
C．常温下，0.4 mol•L^-1 HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是(     )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO3^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H^+)＝c(OH^－) + c(HCO3^－) + 2c(CO3^2-)

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则（    ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

下列指定条件下的结果正确的是
A．0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—）＝c(NH₄^＋）
B．10mL 0.02mol·L^—1 HCl溶液与10mL 0．02mol·L^—1 Ba(OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c(OH^—）＝c(CH₃COOH）＋c(H^＋）
D．0.1mol·L^—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na^＋）＝2c(A^2—）＋c(HA^—）＋c(H₂A）

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO3溶液中：

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4^＋）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al(SO4) 2

B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－）=c（H^＋）＋c（HCO3^－）＋2c（H2CO3）

C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解

D．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（     ）

图1                               图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO^-）> c（Na^+）> c（H^+）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg(OH)₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)，分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

下列说法正确的是(    )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO4^2^－H^＋＋PO4^3^－，加水稀释，使溶液中的HPO4^2^－、H^＋、PO4^3^－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH4^＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4^＋)= c(SO3^2-)+ c(HSO3^-)+ c(H2SO3)

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 
下列判断不正确的是（　　）
A．实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) = mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

下列有关说法正确的是 （   ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H^+)相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中： c(H^+)／c(OH^—)=10^12

B．点②所示溶液中：c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(C2O4^2^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K^+)＞c(HC2O4^—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4^2^－)

D．点④所示溶液中：c(K^+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4^—) +c(C2O4^2^－)=0.10mol·L^-1

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）