高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是（   ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列说法正确的是

A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10^–8NA个OH^－（NA表示阿伏加德罗常数）

C．将NaAlO2、FeCl3、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质

D．常温在由水电离的c(H^+)=1×10^–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4^+、Fe^2+、NO3^－

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

B．由1mL0．1 mol·L^－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．由0．1mol·L^－1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0．1 mol·L^－1的CH3COONa溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A．在常温下，向0.01mol∙L^－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^+)>c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(OH^-)=c(H^+)

B．25℃时，在0.1mol∙L^－1的NaHSO4溶液中，c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

C．浓度均为0.1mol∙L^－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F^-)+c(HF)=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L^－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na^+)=3c(HS^—)+3c(H2S)+3c(S^2-)

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w
B．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH =" 2" 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H^＋） ＋ c（M⁺）=c（A^－） ＋ c（OH^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH） < c（CH₃COONa） < c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-） ＋ 2c（OH^－） = 2c（H⁺） ＋ c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na^+)＝2c(CO3^2^－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H^+)＝1.0×10^－4mol·L^－1

C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2mol·L^－1

下表叙述中，评价合理的是(  )

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO3^2^－)＋3c(HCO3^-)＋3c(H2CO3)

C．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC2O4^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC2O4^-)＋c(C2O4^2-)＋c(H2C2O4)<c(K^＋)<c(HC2O4^-)＋2c(C2O4^2-)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC2O4^-)＋c(H2C2O4)＝c(OH^－)

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（CH3COO^-）

B．pH＞7，且c（Na^+）＋c（H^+）＝c（CH3COO^-）＋c（OH^-）

C．pH＜7，且c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）

D．pH＝7，且c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＝c（OH^-）

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO3^2—)＞c(H2CO3)

B．c(Na^＋)＞c(HCO3^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^—)＋c(CO3^2—)＋c(OH^―)

D．c(Na^＋)＝c(HCO3^—)＋c(CO3^2—)＋c(H2CO3)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4^2—)＞c(NH4^+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO3^2—)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)