云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是

下列实验现象预测正确的是

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题。
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2     
b．v(N₂)正=3v(H₂)逆
c．容器内压强保持不变                     
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)正______________v(N₂)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度                     B．加水稀释     
C．加少量的CH₃COONa固体        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。

(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m ₁ g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂  
4FeS + 7O₂2Fe₂O₃+4SO₂
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）_________。H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                             。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                  （列出表达式即可）。
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝_______________。

铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺ =Cu²⁺+Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：               ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：            。
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu²⁺+4I^- =2CuI↓(白色)+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^- =2CuCl↓(白色)+I₂。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是     。

（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH₅是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：       。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                         。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=________________mol.L^‑1。
[已知：]

【化学—化学与技术】
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：                           。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                                                 。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为          。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是                                ，调pH的目的是                           。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是                                                       。

【化学一物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式                  ，元素O在周期表的位置是              ，属于            区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为            ，中心原子的杂化方式为         ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是          （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为               。

【化学一有机化学基础】直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_____。
（2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。
（3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为___________________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为________________________。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为______________________；1mol该产物最多可与______molH₂发生加成反应。