高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③  三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H^+)

B．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO^2-3）>c(HCO^-3)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-3)+4c(CO^2-3)

C．c点：c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO^-3)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H^+)=2c(CO^2-3)+c(HCO^-3)+c(OH^-)

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)=2c(CO3^2^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H^+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na^+)>c(Cl^－)>c(CO3^2^－)>c(HCO3^－)>c(H2CO3)

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L^-1

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4^+)＞c(SO4^2-)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO3^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^+、Fe^2+、I^—、Br^—可以大量共存

B．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu^2^＋，则一定没有固体析出

C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列说法正确的是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH3COO^－)

B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na^＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO^－)

C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^-4－10^-10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na^+)+C(H^+)+C(NH4^+)=C(SO4^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO3溶液中：C(Na^+)＞C(OH^-)＞C(HCO3^-)＞C(H^+)

C．Na2CO3溶液中：C(OH^-)= C(HCO3^-)+2C(H2CO3)+ C(H^+)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na^+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO^-)＞C(H^+)＞C(OH^-)

已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^+)>c(HA^-)>c(H^+)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

下列表述正确的是

A．0．1mol·L^-1Na2CO3溶液中：[OH^-]＝[HCO3^-]＋[H^+]＋[H2CO3]

B．0．1mol·L^-1CH3COONa溶液中：[Na^+]＝[CH3COO^-]＋[OH^-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0．1mol·L^－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO^-]＞[Na^+]＞[OH^-]=[H^+]

下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L^一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）
C．室温下，向0.0lmol/L  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)