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[江苏]2014届江苏省无锡市高三上学期期中调研考试化学试卷

2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
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下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子:
B.NH3分子的电子式:
C.铝原子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式为
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常温下,下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3
B.c(H)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na、NH4+、SO42-、CO32
C.c(Fe2+)=1.0 mol·L—1的溶液:H+、K、Cl、NO3
D.含有大量Fe3+的溶液:Mg2+、Na、SCN、Cl
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下列有关物质性质的应用正确的是

A.氧化铝熔点很高,可制造用于熔融烧碱的坩埚
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D.二氧化硫有漂白性,可以用于加工食品使食品增白
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由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是

A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色反应
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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,17g羟基中含有的电子数目为10NA
B.常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA
D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OH
C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e-=2H2↑+ 4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H18O4
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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下列说法正确的是

A.常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积
D.常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,
苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多
且反应速率快
HA酸性比HB强
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

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常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2->c(H2A)

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
  
下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1 ·min-1
B.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
C.由图可知:T1<T2,且该反应为放热反应
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%

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MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式                             
(2)第②步反应的离子反应方程式为                                            
(3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是                              
(4)第③步反应的化学反应方程式为                                      
(5)上述流程中可用于循环使用的物质是             (填化学式);过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是             
(6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为      g。

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卤代烃(R—X)在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

(R表示烃基,R′和 R”表示烃基或氢)
现某有机物A有如下转化关系:

试回答下列问题:
(1)B→C的反应类型是           
(2)B→A的化学反应方程式是                                                       
(3)G的结构简式是                     
(4)I中所含官能团的名称是                         
(5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式                           
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有3个峰; ③拥有最多的甲基
(6)聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装,绝缘板,商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358 K,用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2。达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。(已知:实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为:I2+2S2O32=2I+S4O62
请根据上述实验回答下列问题
(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为                               
(2)MnO4在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热,则测定的Fe3的含量将会        (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为                 
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。

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实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s),该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH    0。(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式                     
(3)按下图装置进行如下实验:

步骤1:检查装置气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是             
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有       
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是            
(4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是                

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867kJ·mol-1
则△H2                 。
Ⅱ. 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),
该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。 800℃时,将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中,发生反应:CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将     移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如图t2后所示的变化,则改变的条件可能是       (填符号)。

a加入催化剂      b降低温度      c缩小容器体积       d减少CO2的量
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

①用离子方程式表示反应器中发生的反应                        
②用化学平衡移动的原理分析,在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是               
Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:

通入a气体的电极是原电池的     极(填“正”或“负”),其电极反应式为                  

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粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
6.4

 
(1)加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是                
H2O2参加反应的离子方程式为                                         
(2)加稀氨水调节pH的目的是                                          ,pH应调至        范围。下列物质可用来替代稀氨水的是         
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同,具体包括                  
过滤、        、干燥等步骤。

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  • 题型:未知
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