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[湖南]2012-2013学年湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷

下列关于化学变化的叙述错误的是

A.化学变化一定伴随能量变化
B.化学变化一定有化学键的断裂和生成
C.化学变化一定伴随物质的状态变化
D.化学变化一定有新物质生成
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中和热测定实验中,通过简易量热计直接测得的数据是

A.反应的热量变化 B.体系的温度变化
C.酸或碱的浓度变化 D.生成水的物质的量
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下列溶液一定呈酸性的是

A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH) 的溶液
C.pH>7的溶液 D.c(H+)<c(OH) 的溶液
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下列变化需要通电才可以进行的是
①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部
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升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率 B.化学反应的平衡常数
C.水的离子积 D.吸热反应反应物的转化率
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下列说法正确的是

A.放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行
B.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
C.催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率
D.升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能
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下列物质加入水中,对水的电离能产生促进作用的是

A.NH4Cl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4
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下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A.发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B.阴离子分别向负极和阴极迁移
C.电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D.若都有一个电极质量减轻,应分别为负极和阳极
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下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同,正极反应不同
B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后,前者更易被腐蚀
C.将铁件与电源正极相连,可实现电化学保护
D.将钢管与铜管堆放在一起,可保护钢管少受腐蚀
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已知在某密闭容器中发生反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,则下列关系正确的是

A.υ(NH3) =υ(O2) B.υ(O2) =υ(H2O)
C.υ(NH3) =υ(H2O) D.υ(O2) =υ(NO)
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一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是

A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
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下列说法中,正确的是

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0
C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
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下列盐既能发生水解反应,蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐(加热体系)的是

A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaCl D.NH4Cl
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已知反应 ①
②稀溶液中,,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合,产生57.3kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量
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下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是

A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7
B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
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某密闭容器中发生如下反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A.t2时加入了催化剂
B.t3时减小了体系压强
C.t5时升高了体系温度
D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是

A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H向正极移动
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e="Pb(s)" + SO42(aq)
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl、SO42、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl
C.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2、Cl、Br
D.与铝作用能产生氢气的溶液:Al3+、K+、SO42、CO32
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某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH,下列说法正确的是

A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na)>c(OH) >c(H)>c(CH3COO)
B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO)
C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)
D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5
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一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是:

A.③>①>②>④ B.②>①>④>③ C.④>③>②>① D.①>③>④>②
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用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是

A.2Cl+Cu2+Cu+Cl2
B.2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH
C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H
D.2H2O2H2↑+O2
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(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ;由此说明红磷的稳定性比白磷            
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为                                        
(3)电解池的能量转化形式为                    ,原电池反应       (填“一定”或“不一定”)自发。
(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是            

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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:

除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为                  (填序号);加入盐酸的作用为                                         
(2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是           
Y电极上的电极反应式为                          ,检验该极产生的气体的方法是                                         
②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH=          

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ,盛装标准盐酸的仪器名称为               ;滴定至终点的颜色变化为                  
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为                。

(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31

 
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                (保留四位有效数字)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高              (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

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工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号)                
A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.体系内的压强保持不变
(2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:

温度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012

 
①反应的平衡常数表达式为K=          。由上表数据判断,该反应的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。升高温度,正反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为        ,此时的温度为         
(3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是                。(填序号)
A.升温
B.加入更高效的催化剂
C.恒容条件下充入CO
D.恒容条件下充入H
E.恒容条件下充入氦气
F.及时移走CH3OH
(4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器



投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡数据
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
原料转化率
α1
α2
α3

 
下列分析正确的是             。(填序号)
A.2c1<c3        B.2 p1<p3     C.|a|+|b|=90.8     D.α1+α3>1

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