高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na^+)+c(H^+)≤c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na^+)= c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

室温下,用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时,滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)="20.00" mL时,两份溶液中C（Cl^-)=C（CH3COO^-)

D．V（NaOH)="10.00" mL时,醋酸溶液中C（Na^+)>C（CH3COO^-)>C（H^+)>C（OH^-)

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)变化的关系如下表:

n(SO3^2^—):n(HSO3^—)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺) 
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)=c (HSO₃^—)+2c (SO₃^2—)

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
  

A．a点：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na^+) = c(CH3COO^－)＞c(H^+) = c(OH^－)

C．c点：c(H^+) = c(CH3COOH) + c(OH^－)

D．d点：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(H2CO3)

C．0.2mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4^＋和HCO3^－浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3^－)＞c(NH4^＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO3^2^－)

醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

A．c(Ba^2+) ＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

B．c(H^+)+2c(Ba^2+)= c(CH3COO^－) +c(OH^－)

C．c(H^+) = c(OH^－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba^2+)= c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)

25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H₂A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH^-)> c(H⁺)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 3c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na⁺)> c(A^2-) >c(H⁺)> c(HA^-) >c(OH^-)
D．在NaHA溶液中：c(OH^-)+2c(A^2-) = c(H⁺)+2c(H₂A)

25℃时，下列说法正确的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na^+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F^—）—c（Na^+）=9．9×l0^—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na^+）>c（HCO3^-）>c（CO3^2-）>c（OH^-）>c（H^+）

B．25℃时 0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na^+）

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×l0^-9 mol．L^-1

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(SO4^2-)= c(HS^-) =c(K^+) >c（OH^-）=c(H^+)

B．c(Na^+)> c(K^+)> c(S^2-)> c(H^+)>c（OH^-）

C．c(Na^+)= c(S^2-)+ c(H2S)+c(HS^-)+ c(SO4^2-)

D．c(K^+)+ c(Na^+)+ c(H^+)= c(SO4^2-)+ c(S^2-)+ c(HS^-)+ c（OH^-）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na^+)=(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^+)相等

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

 
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_a L ④溶液与V_b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液
pH = 4，则V_a : V_b =" 11" : 9

25℃的四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH =12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是

A．①、④溶液中水电离的c( H^＋)：①>④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②<③

C．分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH:③>④>①>②

D．将①、④溶液混合后pH =8，则c(Na^＋)—c(CH3COO^—)＝9．9×10^—7mol/L