四川省绵阳江油市高三高考适应考试化学试卷

下面说法中正确的是

A．标有“”的包装材料可以用来包装食品

B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化

C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素

D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是

下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H₂O＋AlCl₃ [Al₂（OH）_mCl_x－m]_n＋H₂↑（未配平），则下面说法中正确的是

下列实验结论正确的是

对下列电解质溶液的叙述错误的是

在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N₂（g）+CO₂（g）  △H=—QkJ·mol^-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T₁>T₂
B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N₂）:c（NO）增大
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T₁℃时，该反应的平衡常数

（共14分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R^＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。
（1）R在基态时价层电子排布式为        。
（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式           。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝__（填数字）。

（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。
（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是___，
MG₂中M原子的杂化方式___。
（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。
a．离子键         b．氢键        c．配位键         d．金属键

Na₂S₂O₃可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
I 实验原理：Na₂SO₃（aq）＋S（s）Na₂S₂O₃（aq）
II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是        ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响                            。
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热。采取该措施的理由是       。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na₂S₂O₃·5H₂O。
IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：                     。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以Cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为        。
（7）上述实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为               mg·L^－1。实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果    （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）物质I的结构简式         。
（2）反应①的反应类型为         ；反应②的条件为           。化合物F的核磁共振氢谱（¹H-NMR）显示有         个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH₃CHO与足量HCHO反应             。反应③                         。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有      种（一个碳原子上不可能两个双键）
①属于酚类；
②结构中除苯环外无其他环；
③苯环上只有两种互为对位的取代基。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄＝ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题.
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b.Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为        ；②中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。

（2）滤渣2中主要成份的化学式为                        ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤       （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为                                          。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：                     。
Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）      △H₁ =" —1473.2" kJ•mol^-1
C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）          △H₂ =" —110.5" kJ•mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H₃ =" —460" kJ•mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：           。
Ⅲ.制取锌钡白
（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                 。