[北京]2013届北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列说法正确的是

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2-HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

下列说法正确的是

A．丁烷的沸点高于丙醇

B．聚丙烯的结构简式为

C．由苯酚和甲酸缩聚而成

D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇

短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

 
A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

下列实验的现象及结论不正确的是

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

 
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_a L ④溶液与V_b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液
pH = 4，则V_a : V_b =" 11" : 9

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

下述实验能达到预期目的的是

将反应Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程       其所含化学键类型为       。
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是  >   >   （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为       ，       。
② 溶液c中的离子方程式为       。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因       。
（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中
① 转移电子的物质的量为       。
② 用一个离子方程式表示该反应       。

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为       。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为       。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是       。
A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是       。
A．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)
B．c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)
C．c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为       。

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量      kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键     （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是       。

 
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

判断乙容器中反应进行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为       。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式       。

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu²⁺（水相）R₂Cu（有机相）+ 2H^＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂ + 4H^＋ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S    2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓+ 2H^＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是       。
② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是       。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是       。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是       。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式       。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因      。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]检验的离子是       。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是       。

顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下：

已知：
（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为       。
（2）D的官能团名称是       。
（3）由B生成F的反应类型是       。
（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为       。
（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式       。
（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有    种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为      。
a．含有酯基，不含醚键
b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag
（7）由乙炔生成A的化学方程式为       。 
（8）由C生成聚γ－BL的化学方程式为       。