[上海]2013届上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷

环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是

下列对应的表达方式错误的是

A．Cl-的结构示意图	B．2—甲基丁烷
C．碳－12原子C	D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

下列工业生产中，有关关系式错误的是

生活中下列处理方法正确的是

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
①Si(s)＋3HCl(g)  SiHCl₃(g)＋H₂(g)　+381 kJ
②SiHCl₃(g)＋H₂(g)  Si(s)＋3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中，错误的是

右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

蛇纹石由MgO．A1₂O₃．SiO₂．Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是                    

醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：

见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）

下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是

下列实验设计能够成功的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D	除去铁屑表面的油污	铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是

0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是

现有下列短周期元素性质的数据：

 
下列说法正确的是
A．原子序数④元素大于⑦元素
B．②．③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：

坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于      　　　　晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2 H₂O → 8Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H　　　　 (填“强”．“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　 。

某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

（2）若反应中共转移3．01 ×10²³个电子，则该反应产生气体的体积为：      （标准状况下）
（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl₃+NH₃   AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)+ Q　　
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       (选填编号)。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母标号）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．
（4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N_2,请在右图中画出正(v_正)．逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。

银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：
（1）在干净试管中加入2ml2％                            ，然后，                   得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是：                                                           。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                                           ，
（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜
实验Ⅱ	2mL银氨溶液和 数滴浓氨水	有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化

 
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:
a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃,黑色物质中有Ag₂O。产生Ag₂O的原因是：
　　　　　　　　　　                                                 。
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清  洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　    　　　　 。
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
                                                               

甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
（1）写出仪器a的名称：                                 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

 
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛

与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl₃溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________
（2）由B生成C反应的化学方程式为___________                                 ；
（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是                            （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是_________（写结构简式）

是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。
（1）W能发生反应的类型有          。（填写字母编号）
A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
（2）已知为平面是平面结构，则W分子中最多有          个原子在同一平面内。
（3）化合物Q（ ）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是                  
A．都是烃的衍生物        B．都是不饱和二元羧酸
C．互为同系物            D．互为同分异构体
（4）W合成方法如下：

已知：－CHO + (C₆H₅)₃P=CH－R→－CH=CH－R + (C₆H₅)₃P=O，R代表原子或原子团。
其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：                                       。
（5）写出第②步反应的化学方程式：                                    。

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm^-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
       （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①
Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO₂的转化率