高中化学盐类水解的应用选择题

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0．1mol·L^-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-) > c(NH4^+) > c(H^+) > c(OH^-)

B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na^+) + c(H^+) = c(HSO3^-) + c(ClO^-) + c(SO3^2-) + c(OH^-)

C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)

D．标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na^+) > c(HSO3^-) > c(SO3^2-) >c(H^+) > c(OH^-)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4^-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O4^2-)

B．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+ c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH3COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4^＋)：①＜②＜③

在0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na^＋)=c(HS^－)＋2c(S^2^－)＋c(H2S)

B．c(HS^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)－c(S^2^－)

C．c(OH^－)=c(H^＋)＋c(H2S)＋c(S^2^－)

D．c(H^＋)=c(OH^－)＋c(S^2^－)－c(H2S)

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃ c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_b=K_w
⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为E_akJ·mol^-1,逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1,则△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

下列说法不正确的是

A．25℃时，pH="11" NaOH溶液和pH="3" CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(Na^+)>c(OH^-)

B．取c(H^+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H^+)=10^-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c(Na^＋)＝3[c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)]

将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是     （  ）

A．c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c (OH^-)>c(H^+)

B．c(Na^+)＝c(CH3COO^-)，c(CH3COO^-)>c (OH^-)>c(H^+)

C．c(Na^+)> c (OH^-) > c(CH3COO^-) >c(H^+)

D．c(Na^+)> c (OH^-) > c(H^+)> c(CH3COO^-)

下列叙述错误的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K^+)+ c (H^+) =" c" (CH3COO^－) + c (OH^－)

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶 液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba^2+)>c (Na^+)> c (H^＋)

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4^+)> c(SO4^2-)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl和NH4HCO3三种溶液中，pH大小：c (NH4HCO3) > c(NH4Cl) > c(NH4HSO4^－)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO^－) > c (Na^+) > c (H^+)> c (OH^－)

室温时，向20mL 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（   ）

A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na^+)＞c( CH3COO^－)>c( H^+)＞c( OH ^－)

B．b点时:c( Na^+) ="c(" CH3COO^－)>c(H^+)="c(" OH^－)

C．c点时：c(H^+)=c(CH3COOH) +c( OH^－)

D．d点时：c(Na^+)>c(CH3COO ^－)>c(OH^－)>c(H^+)

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H⁺)=10^-2mol•L^-1
B．0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10， c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c(HA)＞C(Na⁺)＞c(A^-)

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25℃时，向0.1mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(NH4^+)＞c(SO4^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

C．0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中：c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)＝c(H^+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO4^2-)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO4^2-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH4^+)

25°C时，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(OH^-)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)= c(CH3COOH)+c(OH^-)

C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D．pH=5.5的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)- c(OH^-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^-^11 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO^－) + c(CH3COOH)="c" (Na^+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）

下列微粒的浓度关系一定正确的是

A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO^-）>c （Na^+）>c（H^+）>c（OH^一）

B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4^+）的大小顺序为：②>①>③>④

C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H^+）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H^+）+c（Na^+）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）