高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COOˉ)

B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H^+)比值不变

C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na^+)

D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

常温下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（   ）
A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)   
B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A) 
D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A^2－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^+)=2c(HCO3^-)+2c(CO3^2¯)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液：c(NH4^+)=c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4^+)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^+)

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na^+) +c(H^+)=c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)+ c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO3^－)> c(H^+)

D．2c(Na^+)=c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)+ c(H2CO3)

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

把0.2 mol•L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^+)

B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO^－)

C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO^－)=0.1mol•L^－1

D．加入少量NaOH固体，c(Na^+)增大而c(CH3COO^－)减小

下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH^－)=1.0×10^－11mol·L^－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO4^2^－) >c(NH4^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	K1＝1.77×10^－4	K1＝4.9×10^－10	Ki1＝4.3×10^－7 Ki2＝5.6×10^－11

下列选项错误的是（   ）
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂ → 2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-→ 2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H^+)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na^+)+ c(H^+)=c(CH3COO^－)+ c(OH^－)

下列说法正确的是（ ）

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（   ）

A．c(H^+)＝c(CH3COO^－) + c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3^－)+c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋) ＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10^-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H^+)=c(ClO2^-)+ 2c(OH^-)