[广东]2013届广东省佛山市普通高中高三教学质量检测(一)理综化学试卷
下列说法正确的是
A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 |
B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 |
D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 |
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
|
A |
B |
C |
D |
实验 |
用CCl4提取碘水中的I2 |
分离乙醇中的I2 |
加热分解 MgCl2•6H2O得到 纯净的MgCl2 |
配制100mL 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A.Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ | B.Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+ |
C.Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ | D.Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3NA个电子转移时,上述热化学方程式的焓变变为:△H=-46.2kJ/mol |
B.标准状况下,22.4L空气含有的气体分子总数为NA |
C.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA |
D.1molFe与足量的稀硝酸充分反应,转移的电子数目为2NA |
某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键 |
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子 |
C.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3 |
D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 |
下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的是
X |
Y |
Z |
W |
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.单质的活泼性可能是Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X<Y
D.Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是
A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中阳离子移向碳棒 |
B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
C.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒 |
D.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度不会改变 |
常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COOˉ) |
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变 |
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+) |
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b |
Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:
化合物II可以由以下合成路线获得:
(1)化合物I的分子式为 。
(2)已知1mol化合物III可以与2molNa发生反应,且化合物III在Cu催化下与O2反应的产物可以被新制的Cu(OH)2氧化,则III的结构简式为 。
(3)化合物IV与NaOH醇溶液反应的化学方程式为
。IV与CH3OH生成II的反应类型为 。
(4)已知化合物V()也能与化合物IV发生Knoevenagel反应,则其生成物的结构简式为 。
(5)化合物V的一种同分异构体VI含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,则 VI的结构简式为 (任写一种)。
(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别 |
一元酸 |
NaOH |
pH |
甲 |
c(HX)=0.1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=9 |
乙 |
c(HY)=c1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=7 |
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的c1 (填“<”、“=”或“>”)0.1。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为 。
(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 |
523K |
573K |
623K |
平衡常数(K) |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断△H 0(填“<”、“=”或“>”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为 。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。
废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽(含Cu、Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下:
(1)操作A的名称为 ,滤渣的成分为 。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去,除去H2O2的简便方法是 。
(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)【提纯猜想】
猜想一:铁元素只显+2价;
猜想二:铁元素 ;
猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【实验现象】实验① ;实验② 。
(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
实验二:
(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 |
,说明分解产生的气体中含有NO2。 |
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 |
,说明分解产生的气体中含O2。 |
实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为 。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe-56 O-16)