高中化学盐类水解的应用选择题

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄HSO₄    ⑤NH₄HCO₃c(NH)由大到小的顺序是（  ）

A．⑤②③①④

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．③②④①⑤

常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H^+)=1×10^-10mol·L^-1

B．b点溶液中：c(H^+)=1×10^-7mol·L^-1

C．c点溶液中：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)

D．d点溶液中：c(Na^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)

下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH^—） = c（HCO3^—） + c（H^+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4^+）= c（Cl^—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^+）＞c（CH3COO^—）＞c（H^+）＞c（OH^—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na^+）= c（NO3^—）

含有等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列说法正确的是

A．c(CH3COOH) + c(H^+ )＜c(OH^－) + c(CH3COO^－)

B．c(H^+ ) + c(CH3COOH) = c(OH^－) + c(CH3COO^－)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．c(Na^+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO^－)

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（    ）

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是   

A．W点所示的溶液中：c (Na^+)+c (H^+)="2c" (CO3^2^—)+c (OH^—)+c (Cl^—)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3^—)+c (CO3^2^—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H^+)+c (H2CO3)+c (HCO3^—)=" c" (OH^—)+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na^+)＞c (Cl^—)＞c (CO3^2^—)＞c (HCO3^—)＞c (H2CO3)

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）>c（OH^-）>c（CH3COO^-）>c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na^+)+c(H^＋) = c(HSO3^―) +c(SO3^2^―) + c( OH^―)

B．c(Na^+) = c(H2SO3) + c(HSO3^―) + c ( H^+)

C．c(SO3^2^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H2SO3)

D．c(Na^+)＞c(HSO3^―)＞c( OH^―)＞c(H2SO3)＞c(SO3^2^―)＞c(H^＋)

25℃时，0.1 mol·L^-1氨水中c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝1×10^-11 mol·L^-1

B．pH="7" 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl^－) ＞ c(NH4^+) ＞ c(H^+) ＝ c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中： c(NH4^+)＞ c(Cl^－) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH^－) ＞ c(H^+)

D．0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

2c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O) ＝ c(SO₄^2－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3^－)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na^＋)＝0.1 mol·L^-1]：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H^+)
C．c(Cl^－)＞c()＞c(H^+)＞c(OH^－)	D．c()＋c(H^+)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10^-8
H2CO3	Ki1=4.3×10^-7
Ki2=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)
B．c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（　　）

A.c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C.上图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH3COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(OH^－)＞C(H^+)

B．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＞C(OH^－)

C．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＝C(OH^－)

D．C(Na^+)＝C(CH3COO^－)＞C(OH^-)＞C(H^+)