高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述正确的是（  ）
A．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下列说法正确的是
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)
C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

将1.00 mol·L^－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．室温时，HA的电离度约为10^－^6

B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10^－^14

C．图中C点时，溶液中c（A^－）＝c（Na^+）＞c（H^+）＝c（OH^－）

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)
B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(C₆H₅ONa )＞c(NaOH )
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是

A．c(H^+)>c(OH^－)	B．c(HCN)<c(CN^－)
C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1	D．c(HCN)+c(CN^－) = 0.2mol·L^－1

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)=2c(CO3^2^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3^－)+ c(CO3^2­^－)<0.1 mol·L^－^1

C．pH=8的溶液中：c(H^+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na^+)>c(Cl^－)>c(CO3^2­^－)>c(HCO3^－)>c(H2CO3)

0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是

A．c（Cl^-）> c（NH4^+）> c（OH^-）> c（H^+）

B．c（NH4^+）> c（Cl^-）> c（OH^-）> c（H^+）

C．c（Cl^-）> c（NH4^+）> c（H^+）> c（OH^-）

D．c（NH4^+）> c（Cl^-）> c（H^+）> c（OH^-）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－) ＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl₃可作净水剂   ②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全部

将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na^+)﹥c(X^-),说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na^+)﹥c(H^+)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H^+)= c(Na^+)+ c(OH^-)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是     （   ）

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.01" mol·L^－^1

C．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C. 室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO3^－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)= c(CH3COO^－)