高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（　　）

A.c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C.上图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH3COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(OH^－)＞C(H^+)

B．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＞C(OH^－)

C．C(Na^+)＞C(CH3COO^－)＞C(H^+)＝C(OH^－)

D．C(Na^+)＝C(CH3COO^－)＞C(OH^-)＞C(H^+)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H^+)=4.0mol•L^－^1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^+)= c(HCO3^－)

C．饱和食盐水中：c(Na^+)+ c(H^+)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－^2mol•L^－^1

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是

A．n1 > n2

B．n1 = n2

C．n2 > n1

D．c(F^-) < c(CN^-)

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)=c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^-)＋2c(OH^－)=2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)=0.3mol·L^-1

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)      B．c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol·L^-1
C．c(A^2-)>c(H₂A)                        D．c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （  ）

A．c（Na^+）+c（H^+）=c（X^﹣）+c（OH^﹣）

B．c（HX）+c（X^﹣）=2c（Na^+）

C．若溶液显酸性，则有：c（X^﹣）＞c（Na^+）＞c（HX）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

D．若溶液显碱性，则有：c（Na^+）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4^+) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-^1Na2CO3溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO3^－) + c (H^+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L^-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L^－^1的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L^-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．向0.10mol•L^-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na^+)＞c(NH4^+)＞c(SO3^2-)

C．向0.10mol•L^-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c]HSO3^-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L^-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^+)＞c(CH3COOH)=c(Cl^-)

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后： c(NH4^＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO4^2^－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^+)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．2c(Na^+)=3[c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)]

C．c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^+)>c(H^+)

D．2c(OH^+)+c(CO3^2-)=c(HCO3^-)+3c(H2CO3)+2c(H^+)

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是   （   ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na^+）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离