高中化学盐类水解的应用选择题

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10^-6 mol.L^-1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L^-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4^+)>C(Cl^-)>C(H^+)>C(OH^-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)
B．将10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)
D．0.2 mol·L^－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A．溶液中c（H^+）=c（Cl^—）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由盐酸电离出的H^+约为由H2O电商出H^+浓度的l0^10倍

D．与等体积0．01 moI·L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）
B．pH 相等的CH₃COONa 和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M⁺)= c(A^-)
D．0.1 mol·L^－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是

A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO^—）

B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1

C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多

D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO^—）

室温下，向20mL a mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10^-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na^+)= c(CH3COO^-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L^-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小
B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A．pH>7时，c(C6H5O^－)>c(K^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH<7时，c(K^+)>c(C6H5O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K^+)＝c(C6H5O^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O^－)+c(C6H5OH)=2c(K^+)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （   ）

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)= c(HCO3^－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c(K^+)+c(H^+) = c(HC2O4^－)+c(OH^－)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

D．c(K^+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液， c (NH4^+)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na^＋)－c(F^—)>c(K^＋)－c(CH3COO^—)

C．0.2 mo1·L^—1的Na2CO3溶液：c(OH^—)＝c(HCO3^—)＋c(H^+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L^—1 HCl与0.1 mo1·L^—1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl^—)> c(Na^+)>c(Al^3^＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

下列有关溶液的说法正确的是
A．向0．1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大
B．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液、④(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c()的大小关系：④>①>②>③
C．将0．2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)