高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na^＋)＝c(HSO3^-)＋c(SO3^2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4^+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．0.1 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（  )
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；
③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)；

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

下列溶液中，说法正确的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K^+、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na^+)≥C(A^-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH^-)]^2=Kw的水溶液一定呈中性

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )

A．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)	B．c(Na^+)+c(H^+)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na^+)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H2S)	D．c(OH^-)＝c(H^+) + c(HS^-)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)<c(CH3COOH)＋c(H^＋)

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2-)十c(OH^-)

B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

C．CO2的水溶液：c(H^+)>c(HCO3^-)=2c(CO3^2-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na^+)=2[c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)]

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)	B．c (Na^＋)＞c (CN^－)
C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)	D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

温室时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).

A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2

B．在任何情况下都是c(Na^+) + c(H^＋)＝c(CH3COO^－) + c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO^－) + c(CH3COOH)＝c (Na^＋)

常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（   ）

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中：C(H^+)+C(CH3COOH)=C(OH^-)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol・L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

B．结合H^＋的能力：Y^->CO3^2->X^->HCO3^-

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(X^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．NaHRO₃溶液中（R表示S或C）：c(Na⁺) ＞c(HRO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前﹥N_后