高中化学盐类水解的应用选择题

有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①	B．c(CH3COO^一)：②>④>③>①
C．溶液中c(H^+)：①>③>②>④	D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液：c（NH4^＋）＝c（Cl^－）

B．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋c（H2CO3）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na^＋）＝c（NO3^－）

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH₃·H₂O②CH₃COOH③KHSO₄。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4^＋+H2ONH3·H2O+H^＋

C．①、②任意比混合：c(CH3COO^-)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(NH4^＋)

D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4^+)>c(NH3•H20)>c(SO4^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．②溶液中，c(H^+)<c(OH^-)

B．②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

D．①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

下列关系式中不正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl^—)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^—)

B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na^+)>2c(S^2^—)

C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na^+)>c(CO3^2^—)> c(OH^—) > c(HCO3^—) >c(H^+)

D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H^+)=2c(S^2^—)

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H^+)＝c(OH^－)－c(CH3COOH)	D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝5.0×10^－10
H2CO3	K1＝4.3×10^－7
K2＝5.6×10^－11

A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO₃溶液混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CN^-)＋c(OH^－)+ 2c(CO₃^2-)
B．若NaCN的水解平衡常数为：，则25℃下：K_h≈2.0×10^-5
C．等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
D．过量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂＋H₂O+CN^-= HCO₃^-+ HCN

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH3•H2O溶液中： c (NH4^+)<c (OH^－)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4^+)=c(Cl^-)

C．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(HCO3^-)+c(CO3^-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4^+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈碱性，则c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

25 ℃时,某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^+)之和

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

下列有关0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子浓度关系式正确的是

A．c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．c(Na^+)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．c(Na^+)= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

D．c(Na^+)+ c(H^+)= c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^— ）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）