下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
| A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) |
相关试题
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
| A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH— |
| B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— |
| C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 |
将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
| A．Cu 电极上发生还原反应 |
| B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
| A．a端是直流电源的负极 |
| B．通电使CuCl2发生电离 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
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