高中化学盐类水解的应用选择题

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L^-1Na2CO3溶液：[OH^—]=[HCO3^—] + [H^+] +[H2CO3]

B．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液：[NH4^+]=[Cl^-]

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na^+]＞[CH3COO^-]＞[H^+]＞[OH^-]

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na^+]=[NO3^-]

下列叙述不正确的是（      ）

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H^+)+c(H2CO3)=c(CO3^2-)+c(OH^-)

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是       （     ）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

室温下，0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）。则下列关系中一定正确的是（   ）

A．c（Na^+）+c（H^+）=c（HB^-）+2c（B^2-）	B．c（H^+）·c（OH^-）=10^-14
C．c（Na^+）=c（B^2-）+c（HB^-）	D．溶液的pH=1

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol/L（）

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)> c(C2O4^2-)> c(HC2O4^-)

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－ )＋c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO3^－ )＋2c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)

下列叙述中，不正确的是          （   ）

A．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L^―^1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有 c（Na^+）=c（CH3COO^－）＞c（OH^－）=c（H^+）

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

D．NaHCO3溶液中：c（H^+） + c（H2CO3）＝c（CO3^2^－） + c（OH^－）

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c(H^+)+2c(H2CO3)=c(OH^-)+c(CO3^2-)

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，则c(Na^+)-c(A^-)=9.9×10^-7

25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式进行电离：H₂A＝H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
下列说法正确的是
A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA^-的电离程度大于其水解程度
B．在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-) + c(HA^-) + c(H₂A) =" 0.1" mol/L
C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
D．向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为： 

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加入饱和石灰水溶液
C．通入氯化氢气体	D．加入氢氧化钠固体

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )

A．c (CH3COO^－)="c" (Na^+)	B．c (OH^－)＞c (H^+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^－)	D．c (CH3COOH)+c (CH3COO^－)=0.01mol/L

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－ c(H^＋)＝c(HCO3^－) ＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)