有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是 （ ）
| A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ |
| B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是① |
| C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ |
| D．升高温度，四种溶液的pH均减小 |
相关试题
下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是
| A．100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) |
| B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq) |
| C．400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq) |
| D．300 mL 1 mol/L NaCl(aq) |
下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
| A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 |
| B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 |
| C．胶体能透过半透膜 |
| D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是
| A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·(L·s)- 1 |
| B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 |
| C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
已知：C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
| A．－283.01 kJ·mol－1 |
| B．＋172.51 kJ·mol－1 |
| C．＋283.1 kJ·mol－1 |
| D．＋504.00 kJ·mol－1 |
2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
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