高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3^-)＞c(Na^+)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+2c(H2CO3)+c(H^+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。25℃时，将a mol/LH₂C₂O₄溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时，c(H2C2O4)+c(H^+)＝c(C2O4^2^－)+c(OH^－)

B．a＝b/2时，c(C2O4^2^－)＞c(HC2O4^－)＞c(H2C2O4)＞c(OH^－)

C．a＝2b时，2c(Na^+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

D．a＝3b时，c(Na^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)+c(OH^－)

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)= c(HS^－)=1×10^—5 mol·L^—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(HC2O4^－) +2c(C2O4^2-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na^＋)：③＞②＞①

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（    ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（   ）
A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2^－）

已知：常温下浓度为0.1 mol·L^－1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ) + c (HCO₃ˉ) =" 0.1" mol·L^－1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na^+) > c(HCO3^－) > c(CO3^2^－) > c(H^+) > c(OH^－)

B．c(Na^+) > c(CO3^2^－) > c(HCO3^－) > c(OH^－) > c(H^+)

C．c(Na^+) + c(H^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

D．c(Na^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(H2CO3)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na^+、H^+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^+)＞c(S^2—)＞c(OH^—)＞c(HS^—)＞c(H^+)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)+c( HC2O4^－)+ 2c( C2O4^2^－)

D．0.l mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(OH^-)＝c(H^+)+c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

常温时，下列叙述正确的是

A．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na^+)－c(F^-) > c(K^+)－c(CH3COO^-)

B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

C．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K^+)＋c (H^+)＝2c (CO3^2^-)＋c (HCO3^-)＋c (OH^-)

D．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH^－） = c(H^＋） + c(H2CO3）－c(CO3^2^－）

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋）> c(CH3COO^－）> c(OH^－）> c(H^＋）

D．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－） + c(HS^－）+ c(H2S）

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．向0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(CH3COOH)

D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^+)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^+)	B．c(M^+)> c(A^－) > c(H^+)> c(OH^－)
C．c(M^+)> c(A^－) > c(OH^－) >c(H^+)	D．c(M^+)> c(H^+) >c(A^－)> c(OH^－)

下列说法不正确的
A．氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大
B．常温下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A^-）＞c（Na^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^—）
C．0.l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(K⁺)－c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)－c(F^-)