下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
| A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－) |
| B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) |
| C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) |
| D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) |
相关试题
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ）
| A．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（g）；△H2 |
| B．2S（g）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H2 |
| C．C（s）+1/2O2（g）="=" CO（g）；△H1C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）；△H2 |
| D．H2（g）+ Cl2（g）="=" 2HCl（g）；△H11/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）="=" HCl（g）；△H2 |
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |
已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2（g）＝CO2（g） ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=--41.2 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1 |
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A．a＜b B．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂ D．无法确定
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