高中化学盐类水解的应用选择题

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加入饱和石灰水溶液
C．通入氯化氢气体	D．加入氢氧化钠固体

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（   ）

A．c（NH4^＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H^+）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2^－）

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（   ）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)	B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L^－^1
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－^1

25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（   ）

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是

A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者

B．pH相同的HA和HB的溶液中

C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱

D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1．0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH4^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH^+4)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH^+4)>c(Cl^-)

C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)>c(Na^+)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若，，则

下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^－而使水解平衡右移；
④因Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
A．只有①②      B．只有②③⑤     C．只有①②③⑤      D．全部

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^-)、c()、c(H^+)均下降

B．常温下，c(N)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^+)

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L^－1HB溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)        
D．物质的量浓度均为0.01mol•L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

将标准状况下2.24L CO₂缓慢通入1L 0.15 mol•L^—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)

B．2c(Na^+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3^—)+c(CO3^2—)]

C．c(Na^+) > c(CO3^2—) > c(HCO3^—)> c(OH^—)> c(H^+)

D．2c(OH^—)+ c(CO3^2—)= c(HCO3^—)+ 3c(H2CO3)+2c(H^+)

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^+) >c（HA^一）>c（H^+）> c（A^2-）>c（OH^—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca^2+)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na^+)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H^+)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(NH3·H2O)>c(OH^－)>c(H^+)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na2CO3溶液中：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H^+)="2" c(SO4^2^－)

C．浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)前者是后者的10倍

D．NaA溶液的pH＝8，c(Na^+)-c(A^-) ="9" .9×10^-7 mol·L^-1