高中化学盐类水解的应用选择题

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

A．由题目可知，Cu^2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用浓硫酸代替H2O2

C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4

D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH3COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H^+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na^+）＞c（CH3COO^－）＞c（H^+）＞c（OH）

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B点，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C点，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D点，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

常温下，浓度均为0.1 mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO₃(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
D．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOHB^+ + OH^－

B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A^－）= c（B^+）

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B^+）> c（A^－）> c（OH^－）> c（H^+）

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

下列关于溶液的说法错误的有几个
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^-)

D．c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）

A．c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)	B．c(H^+)＞c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)
C．c(OH^-)－c(NH4^+)＝c(H^+)－2c(SO4^2-)	D．c(OH^-)+c(NH3·H2O)＝c(H^+)－c(SO4^2-)

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺⁾ = c(OH^－) + c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +c(OH^－) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为（　 　）

A．0.15 mol·L^-1

B．0.2 mol·L^-1

C．0.3 mol·L^-1

D．0.4 mol·L^-1

设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)	B．c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(H^+)>c(OH^－)
C．c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^+)	D．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)+ c(H^+) = c(A^－)+ c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^+)
C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H^+)	D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

常温下，下列离子浓度的关系正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4^+)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．0.2 mol·L^－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L^－1的HCl等体积混合：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L^－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4^+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^－)+c(OH^－)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

D．c(K^+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)