H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
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能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O |
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3ˉ＋2OH－ NH3↑＋SO32ˉ＋2H2O |
| C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O |
| D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3ˉ+5Iˉ+6H＋=3I2+3H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA |
| B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA |
| C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA |
| D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA |
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
| A．都增大 | B．都减小 |
| C．前者增大后者减小 | D．前者减小后者增大 |
已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为
| A．1：2 | B．1：3 | C．2：1 | D．3：1 |
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