已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^-^11 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO^－) + c(CH3COOH)="c" (Na^+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）