高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中： c(H^+)／c(OH^—)=10^12

B．点②所示溶液中：c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(C2O4^2^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K^+)＞c(HC2O4^—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4^2^－)

D．点④所示溶液中：c(K^+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4^—) +c(C2O4^2^－)=0.10mol·L^-1

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO3^－)＋2c(H2SO3)＋c(H^+)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH都减小

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是

A．NaClO溶液中：c(Na^+)= c(ClO^-)+ c(HClO)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na^+)> C(X^-)> c(H^＋)> c（OH^－）

C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(NH3·H2O)> c（OH^－）>c(H^＋)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^+)+c(H^＋)=" 2" c(S^2-)+c(HS^-)+c（OH^－）

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

对于0．1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是（  ）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO3^2—)+ c(HSO3^—)+ c(H2SO3)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO3^2—)+ 2c(HSO3^—) + c(OH^—)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2—)与c(Na^＋)均增大

常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．向0．1 mol·L^－1NH4 Cl溶液中通入大量氨气：c（Cl^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）>c（H^＋）

B．0．1 mol·L^－1的醋酸与0．01 mol·L^－1的醋酸相比，前者[H^+]大于后者[H^+]的10倍

C．已知Ka（HF）=7．2×10^－4，Ka（HCN）=4．9×10^－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．NaB溶液的pH=8，c（Na^+）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol·L^－1

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

 
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^+)＝c(Cl^－)＞c（CH3COO^－)＞c( H^+)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）:c(NH3·H2O)＞c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c (Na^+)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^+)＋c(H^+)

25℃时在10mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（Na^+）=2［c（CO3^2^－）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3^－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na^+）＞c（CO3^2^－）=c（HCO3^－）＞c（H^+）＞c（OH^－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（   ）

A．当V[NaOH（aq）] ="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na^+）>c（HAˉ）>c（H^+）>c（A^2ˉ）>c（OHˉ）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H^+

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)