北京市东城区示范校高三上学期综合能力测试化学试卷

学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

有关化学用语表达正确的是

A．聚苯乙烯的结构简式：

B．的结构示意图：

C．和互为同位素

D．过氧化氢电子式：

是一种食品添加剂，它与酸性溶液可发生反应（未酸平）。下列叙述中正确的是

A．生成需消耗

B．反应过程中溶液的pH减小

C．该反应中被还原

D．X可以是盐酸

向溶液中加入过量难溶电解质，可使溶液中含有的、、等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的。下列分析正确的是

A．具有吸附性

B．有还原性，将还原后除去

C．溶液度大于、、

D．与反应的离子方程式是

下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是

在温度和下，卤素单质和反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是

化学方程式
	43	34

A．已知，HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下，平衡转化率
C．与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D．HX的稳定性：

下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电子由Cu经导线流向石墨电极

D．电池总反应：

有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是

A．氢氟酸刻蚀玻璃：

B．明矾用于净水：

C．纯碱去除油污：

D．氯气制备“84”消毒液：

下列装置或操作能达到实验目的的是

下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是

C．Y、R形成的化合物能使酸性溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液W进行焰色反应实验	焰色为黄色	W一定是钠盐溶液
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X可能是浓盐酸
C	强酸性溶液Y中加入溶液，静置后再加入溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有和
D	气态炔烃Z通入的溴水中	溴水褪色，溶液的	Z与溴发生了取代反应

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为

B．该物质可发生消去反应

C．该物质可与发生加成反应

D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为2：2：1

已知： △
 △
，且、、、均大于零，则下列说法正确的是

A．断开键所需的能量为

B．，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．△

D．向中通入，发生反应时放热

已知给煤炭加氢可发生反应：。在VL的容器中投入碳（足量），同时通入，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．在、1200K时，图中X点

C．在、800K时，该反应的平衡常数为

D．工业上维持6MPa1000K而不采用1000K，主要是因为前者碳的转化率高

二氧化钛是一种重要的工业原料。
（1）实验室可通过以下方法制得：

水解生成的化学方程式是_________；检验中是否被除净的方法是_________。
（2）工业上可用含的钛铁矿（主要成分为，其中化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

与硫酸反应的离子方程式是________________；向甲溶液中加入铁的目的是________________。
（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：

反应②的方程式是________________，该反应需要在的气氛中进行，原因是________________。

和是两种重要的化工原料。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：。该可逆反应达到化学平衡的标志是___________（填字母）。
a．
b．单位时间生成的同时消耗
c．混合气体的密度不再随时间变化
d．键断裂的同时，有键断裂
（2）和可用于合成尿素，原理分如下两步：
①合成氨基甲酸铵： △
②氨基甲酸铵分解： △，则2mol二氧化碳完全反应合成尿素的△H=_______。
（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将转变为甲烷。在常压、300℃，与体积比为1：4时反应，转化率达90%。
①此反应的化学方程式是_______________；
②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________；由下图可知升高温度，K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用、、V表示）。

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
I 利用下图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

（1）写出负极的电极反应：_____________。
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成；
假设2：铁参与反应，被氧化生成；
假设3：__________________________。
（3）为了探究假设1、2，他进行如下操作：
①取溶液于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是_____________。
II 利用下图装置做电解的溶液实验。

实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色（提示：氧化性大于且含的溶液是无色的）；
B．电解一段时间后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①____________；②_____________。
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_______________（写化学式），试分析生成该物质的原因___________。

实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量、等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（），其过程如下：

请回答下列问题：
（1）过程①中，和、反应的化学方程式是______________。
（2）过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_________吸收（填字母）。
a．浓    b．蒸馏水     c．溶液      d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是_____________。
（4）过程④中的实验操作是__________________________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70~80℃，目的是__________________________。
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用天平称取样品；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为，则该聚铁中铁元素的质量分数为_____________（精确至0.01%）。

某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3。
已知：①
②（其中R是烃基）
（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是__________。B中含氧官能团的名称是__________。
（2）A的结构简式是__________。
（3）⑥的化学方程式是__________。
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物的结构简式是__________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有__________种。