在温度
和
下，卤素单质
和
反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是
| 化学方程式 |
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43 |
34 |
A．已知
，HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下，
平衡转化率
C．与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D．HX的稳定性：
相关试题
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）
| A．v(W)="3v(Z)" | B．2v(X)="3v(Z)" | C．2v(X) ="v(Y)" |
D．3v(W)=2v(X) |
25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）
| A．a="b=c" | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
已知H2（g）．C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285．8 kJ·mol－1．1411．0kJ·mol－1和1366．8 kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为kJ·mol－1（）
| A．-330 | B．+44．2 | C．-44．2 | D．+330 |
化学反应N2+3H2 
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
反应过程（）
| A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol-1 |
B．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol-1 |
C． N2（g）+  H2（g） NH3（l）;ΔH=（b+c-a） kJ·mol-1 |
D． N2（g）+  H2（g） NH3（g）;ΔH=（a+b） kJ·mol-1 |
2CO（g）+O2（g）反应的
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