高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10^－9)：c(Ba^2+)=c(CO3^2^－)＞c(H^+)=c(OH^－)

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+c(H2CO3)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(CO3^2^－) ﹥ c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－) – c(H^＋) ＝ c(HCO3^－) ＋ c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液： c(CO3^2^－) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(OH^－) ﹥ c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na^＋)="0.1" mol·L^－1]：

c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

对下列图像的描述正确的是

A．根据图①可判断反应的ΔH <0

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

关于浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+ c(H^+)=c(OH^－)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（  ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na^+)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H^+)

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na^+）

C．pH=7时，溶液中：c( Na^+)=" c(" CN^-)

D．加稀盐酸后H2O的电离程度减小

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na^+) > c(CO3^2-) > c(OH^-) > c(H^+)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na2CO3溶液中：c(Na^+) +c(H^+) =2c(CO3^2-) +c(OH^-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液：c（Na^+）+ c（H^+）= c（CO3^2-）+ c（OH^-）+ c（HCO3^-）

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）="2" c（Na^+）

C．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu^2++ 2NH3•H2O= Cu（OH）2↓ +2 NH4^+

D．一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（OH^-）＞c（H^+）

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

 
下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄^2－)= c(HClO)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3^2-)－c(H2SO3)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是

A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K^+）＞c（Na^+）＞c（Ba^2+）

C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K^+）=c（HC2O4^-）+c（H2C2O4）

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH3COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H2CO3）

关于溶液的下列说法正确的是（  ）

A．c(H^+)︰c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^+、Ba^2+、ClO^－、CO3^2^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^+)＝10^-13mol/L的溶液中K^+、Cl^－、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3

④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①