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四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷

酸雨给人类带来了种种灾难,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①将煤液化或气化,获得清洁燃料
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能

A.①②④ B.①②③ C.①②③④ D.①③④
来源:2015届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表中关于物质分类的正确组合是

类别
组合
酸性
氧化物
碱性
氧化物
电解质
强电解质
高分子
物质
A
CO2
CuO
氨气
NH3·H2O
葡萄糖
B
SO3
Na2O
稀硫酸
NaOH
果糖
C
SO2
CaO
冰醋酸
KOH
纤维素
D
N2O5
Na2O2
α-丙氨酸
Cu(OH)2
聚乙烯

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

 
操作和现象
结论
A
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐变暗
Na在空气中会生成Na2O2
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中不正确的是

A.常温下,46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA
B.标准状况下,1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 L
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol,现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后,吸收a kJ热量
D.足量铜与1 L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A.硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H+OH-=H2O
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述不正确的是
A.H2A为二元强酸
B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在2 L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:

实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0

下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应           
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍,G2+的3d轨道有9个电子,请回答下列问题:
(1)F的基态原子电子排布式为    
(2)B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为    (用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是    
a.分子中都含有σ键和π键
b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子
d.互为等电子体,分子的空间构型都为直线形
e.中心原子都是sp杂化
(4)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为    ,该晶体的化学式为    

(5)向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水,会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失,写出沉淀消失的离子反应方程式:    
(6)某电池放电时的总反应为:Fe+F2O3+3H2O = Fe(OH)2+2F(OH)2(注:F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物),写出该电池放电时正极反应式    

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

I、实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下图。

(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→f。
(2)验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。
II、SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图所示:

(1)装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。
(2)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有    
a.酒精灯   
b.烧瓶   
c.漏斗   
d.烧杯   
e.玻璃棒
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案中不合理的是_____。
(4)工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸,已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量,写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

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已知:

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
(1)B中含碳官能团的结构式为_____,C的名称是_____。
(2)反应①的有机反应类型是_____。
(3)下列说法正确的是_____(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
b.F能与NaHCO3反应产生CO2
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
(4)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____;
(5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a.能发生消去反应      b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(6)写出反应⑤的化学方程式_____。

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  • 题型:未知
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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:

已知:i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理:    
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:    
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为     (从下列选项中选择);废渣2为      (写出化学式)。
① BaCl2   ②Ba(NO3)2   ③BaCO3  ④ Ba(OH)2
(4)过滤3后的母液应循环到容器    中。(填“a”、“b”或“c”)
(5)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO3)2的纯度为    

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