下列说法中正确的是
| A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存 |
| B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ |
| C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存 |
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有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )
| A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol |
| C．电子由正极经外电路流向负极 |
| D．电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
下列说法正确，且能用原电池原理解释的是( )
| A．合金一定比纯金属耐腐蚀 |
| B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡 |
| C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率 |
| D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力 |
在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是（）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（4）（5） B.（2）（6） C. （1）（2）（3）（4）（5） D. （2）（5）（6）
碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）
| A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH |
| B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2 |
| C．电池工作时OH-向锌电极移动 |
| D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH— |
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