高中化学水的电离填空题

25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。

A．c（H^+）	B．c（H^+）/c（CH3COOH）
C．c（H^+）•c（OH^﹣）	D．c（H^+）•c（CH3COO^﹣）/c（CH3COOH）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）。

（普通班）(13分)（1）常温下， CH₃COONa溶液呈        性，用离子方程式解释其原因                                      。
（2）室温下，若将0.1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH₃·H₂O的电离方程式是                    。
②b点所示溶液中的溶质是                。
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                      ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=           （用离子浓度表示）。

(4分) 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋
（1）写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝_______________；
（2）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________。
A．未干燥锥形瓶                    B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
C．未除净可与EDTA反应的干扰离子

（1）某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^—7mol/L，此时溶液的c(OH^—)＝      mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^—4mol/L，则溶液中c(OH^—)＝      mol/L，由水电离产生的c(H^＋)＝      mol/L，此时温度      25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）室温时，将pH＝5的H₂SO₄稀释10倍，则c(H⁺)∶c(SO₄^2—)＝        ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H^＋)∶ c(SO₄^2—)＝        。
（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______________           ____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________      ________，
③当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________         _____，
④当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________                                                  ___。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________       _____       ____。
⑥将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    _______。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH＝7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH^-)－c(HA) ＝_________mol/L。

室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为                 。

在温度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）b=                 ，X=                  ；
（3）反应③的离子方程式为：                                ；
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba²⁺):c(OH^-)      。

如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；
②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO₂至过量
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体

根据所学知识填空。
（1）写出此分子含有的官能团名称                    。
（2）写出铝热反应的化学方程式                                     。
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理                         。
（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程                     。
（5）写出有机物名称为  2，5 －二甲基－4－乙基庚烷的结构简式                         。
（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是                      。
（7）下列8组物质，互为同分异构体的是                      组。
①甲烷和十七烷   ②金刚石和石墨  ③O₂和O₃  ④甲苯和苯乙烯
⑤邻二甲苯和间二甲苯   ⑥¹²C 和¹⁴C   ⑦和  ⑧2-丁炔和1,3-丁二烯

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用         来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式                                                    。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入     （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：          ；当                   ，证明达到滴定终点。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO₄溶液的平均体积为       mL，此样品的纯度为                       。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是           。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管	B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失	D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化)
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol∙L^-1的醋酸应加入的范围是________________。

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向           热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积           （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡                  
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:                  
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：              

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。
其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H⁺）="2.0×10" ^－7 mol•L^－1, 则此时溶液的C（OH^－）为___________________ mol•L^－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5.0×10^－4mol•L^－1,
则溶液中C（OH^－）为_____________ mol•L^－1, 由水电离产生的C（H⁺）为_____________ mol•L^－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.