在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡的体积/mL |
硫酸氢钠的体积/mL |
溶液的PH |
| ① |
33.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
33.00 |
X |
7 |
| ③ |
33.00 |
33.00 |
6 |
（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）b= ，X= ；
（3）反应③的离子方程式为： ；
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-) 。
H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
| |
冷轧含锌 废水水质 |
经处理后的水国 家环保标准值 |
| Zn2＋浓度/(mg·L－1) |
≤800 |
≤3.9 |
| pH |
1～5 |
6～9 |
| SO42-浓度/(mg·L－1) |
≤23 000 |
≤150 |
经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为________mg·L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
| 0.01 mol·L－1的溶液 |
X |
Y |
Z |
W |
| pH |
12 |
2 |
8.5 |
4.5 |
(1)X、W的化学式分别为________、________。
(2)W在溶液中的电离方程式为__________________________。
(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________________。
已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_______________________________。
(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式________________________。
(3)化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ·mol－1。若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为______________。
芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
（1）该电解槽的阳极反应式为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
（2）制得的氢氧化钠溶液从出口_______________（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________。
（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_______________kJ的能量转化为电能。
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中乙池是_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为______________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
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