四川省成都市六校高二上学期期中联考化学试卷

下列说法正确的是：

下列方程式中，属于水解反应的是

A．CO + H2O CO2 + H2	B．H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+
C．Cl-+ H2O HCl+ OH-	D．HS- + H2O H2S + OH-

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (  )

下列过程一定释放出能量的是：

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4      C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是

下列说法正确的是

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，反应②Fe(s)＋H₂O(g)  FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

下列有关叙述正确的是
A．b>0             B．在973 K下增大压强，K₂增大
C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0)

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D．氨水应密闭保存于低温处

如右图所示：△H₁=－393.5 kJ•mol^-1、△H₂=－395.4 kJ•mol^-1， 下列说法正确的是

在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是

已知在298K时：C(s)+O₂(g)=== CO(g)  △H₁ =－110.5 kJ• mol^-1；C(s)+O₂(g)===CO₂(g)  △H₂=－393.5 kJ• mol^-1则C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H为

25 ℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O（1）     △H = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)    △H = ―Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O（1）    △H = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（  ）

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

 
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
A．丁＞乙＞丙＝甲              B．乙＞丁＞甲＞丙  
C．乙＝丁＞丙＝甲              D．丁＞丙＞乙＞甲

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（  ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c²(B)/ c²(E) •c(F),恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c(A)、c(B)，K增大
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
  D．该反应的焓变△H＞0

下列溶液一定呈酸性的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．H2S通入CuSO4溶液中 S2- + Cu2+ = CuS↓

B．AgCl投入KI溶液中 Ag+ + I- = AgI↓

C．Na2S的水解反应 S2- + 2H2O H2S + 2OH-

D．NH4NO3溶液呈酸性 NH4+ + H2O NH3•H2O + H+

下列对溶液叙述正确的是

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为_____________________。
（3）实验①和②的目的是______________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是__________________________。

某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：
第一步：称量10.6g Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是             ，请说明原因                   （用离子方程式表示）；
第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是               ，请说明原因：            （用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl₂溶液，观察到的现象是             ；
第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因                         （用离子方程式表示）。

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。
其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

 
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。