一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c2(B)/ c2(E) •c(F),恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c(A)、c(B)，K增大
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)
A(g)+2B(g)
D．该反应的焓变△H＞0
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
| A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子， 则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L |
| B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA |
C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元 |
| D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA |
化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 ( )
| A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量 |
| B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 |
| C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源 |
| D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料 |
在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
下列叙述不正确的是
| A．原溶液的pH="l" | B．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 |
| C．x与y的差值为0.01mol | D．原溶液中c（Cl—）=0.825mol/L |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—=X+2H+。下列说法中正确的是
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| C．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH— |
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3C HO+2H2O |
CH3COOC2H5+H2O
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