（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。
（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是 。
②b点所示溶液中的溶质是 。
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
某有机化合物A的结构简式如图
，回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。
（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 
。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应
e．氧化反应 f．还原反应
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。 
请写出：①H的结构简式 。
②由F生成G的化学方程式 。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与F具有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它
们的电子总数均为14。
已知：甲为原子；乙、丙、丁为双
原子分子或离子。
⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ；
⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。
⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为 。
⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
已知W为金属单质，W在周期表中的位置 。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式： 。
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（
1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
A |
元素主要化合价为 —2，原子半径为0 .074 n m |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C |
原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E |
原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 。
（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因 ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 。
（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变
化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％） L。
粤公网安备 44130202000953号